Mit csinálok rosszul? (vízbontás)

Csak hogy tisztába tegyük:

(+) anódfolyamat (oxidáció):

H2O -> 0,5 O2 + 2 H+ + 2e−

(-) katódfolyamat (redukció):

2 H2O + 2e− -> H2 + 2 OH-

Ha sok só (mármint NaCl) van az oldatban, akkor az anódon oxigén helyett klór fog képződni, ami elég mérgező, próbáld kerülni (I. vh-ban harci gáz volt), de a katódon ugyanúgy hidrogén fejlődik, nem vális le a nátrium, az az oldatban marad, az oldat ellúgosodik (Na+ és OH- lesz benne, azaz NaOH).

Az anódteret és a katódteret ajánlatos szétválasztani, mert ha összekeveredik a két gáz, akkor robbanó elegyet képez! Ha az oxigénnel égetni akarsz valamit, felrobbanhat! Elég lehet ha külön üvegburát teszel a két elektródra, vigyázz, mert a H2 gáz robbanékony!!! És könnyen átdiffundál pl az acél tartályon, gumibelsőn!

---

Tehát a pozitív végen kell(ene) az oxigénnek fejlődnie.

Csak akkor van elektrolízis, ha egyenáromatot használsz, váltóáram esetén csak vezetés van. Az áramerősségnek el kell érnie egy küszöbértéket, hogy meginduljon az elektrolízis.

Az elektródnak inertnek kell lennie, a réz nem jó (az lehetett a vezeték), az anódról a fém rézről rézionok válnak le, amik a katódon visszaredukálódnak fémmé, az elektród "hízik", ezt észlelted barnás-vöröses lerakódásként.

Leginkább platina elektródot tudnék ajánlani, az indiferens, de azt nem hiszem hogy van otthon :) Próbáld ki a grafitot (ceruzából, rotringhegy), az is indifferens, nem lép elektrokémiai reakcióba, viszont az oxigénnel reakcióba léphet (C + O2 = CO2), ezért ha arra van szükséged, nem biztos hogy jó lesz, de egy próbát megér.

előzőnek:

a grafit is tökéletes, nem olyan gyorsan oxidálódik szobahőmérsékleten. Ilyen méretekben ennek nincs jelentősége.

Sejtettem hogy erre gondolsz;)

Ha belegondolsz ott olvadékelektrolízisről van szó. Valóban, ott elég rendesen fogy az anódszén. Ezért kell a szenet folyamatosan pótolni (lásd önsülő elektród).