Egy 0,5 móltörtű NaOH oldat 1, 0 grammját 500 köbcentiméterre hígítjuk. Hány köbcentiméter 1,75-ös pH-jú HCl oldattal semlegesíthető a hígított oldat 20 köbcentiméterre?

x=0,5=n[NaOH]/(n[H2O]+n[NaOH])=1 mol [NaOH]/(1 mol [H2O]+1 mol [NaOH]) ezt szépen leszámolod az n=m/M képlettel mindenhova a megfelelőt behelyettesítve kapsz egy (40/40)/[(18/18)+(40/40)] eredményt, ebből már 1 g-ra viszonyított tömeget számolni azzal, hogy W=m(oldott anyag)/[m(oldószer)+m(oldott anyag)] ami itt 71,43%. Ennek az oldatnak 1 grammjában 0,7143g NaOH van oldva, amit visszahelyettesítesz a n=m/M képletbe megkapod, hogy 17,8575 mmol NaOH lesz. A másik oldal az 1,75-ös pH-jú sósav.

Itt felírsz egy reakcióegyenletet, és megkapod, hogy NaOH + HCl = NaCl + H2O, ebből látod, hogy 1 mól nátronlúghoz 1 mól sósav kell, akkor 1 mmol-hoz 1 mmol és 17,8575 mmol-hoz 17,8575 mmol HCl kell. Hígítás nélkül.

Mivel 1 grammnyi oldatot hígítasz 500 ccmre, így kiszámolod, hogy a hígítás után milyen tömény oldatot kapsz. (Itt van rá két opció is, az egyik a precíz, a másik az 1 grammos oldatot 0 ccm-nek tekintő. Precízen számolva már kéne az 1 gramm oldat térfogata is, aminél ott a baj, hogy az hőmérséklet függő és itt nincs adat rá, tehát marad a második út.) Azután, ha kiszámoltad, hogy 37,715 mmol/dm3-s a hígított oldat, akkor ebből veszel 20 cm3-t akkor meg kéne kapd a 0,7143 mmol NaOH-t. Ebből következtetsz, hogy ugyan ennyi sósav kell és ennyi volt. Visszafelé számítva ellenőrzöd magad, és ha minden remek akkor kész. Persze amíg ezt kiszámolod, a gyakorlatban könnyebb lenne elvégezni egy titrálással.