Nem értem az SnO2 kötését. Egy ónatomhoz, hogy kapcsolódhat 2 oxigénatom? Egy oxigénatom is elég nem? Hisz azzal már betelik a az ón 5p pályája. Mert egy oxigénatomnak van 4 elektron feleslegje és egy ónatomnak meg 2. Valaki elmagyarázná?

Ón elektronszerkezete.: [Kr] 4d10 5s2 5p2

Oxigén elektronszerkezete.: [He] 2s2 2p4

Csakhogy egy oxigénatomnak két nemkötő elektronpárja van, így már csak két kötő elektron marad. De az SnO2-ben nem kovalens kötést kell elképzelni, hanem inkább ionosat, azaz Sn4+ és O2- ionokat kell elképzelni a rácspontokban.

De kovalens kötés esetén láthatod, hogy két elektronnal, még nem telik be az ón 5p pályája. És Az oxigén 2p pályájára nézve, azt ha felrajzolod, látod, hogy a három "rublikában" egy párosított és két magányos elektronpár van (az elektronok a maximális párosítatlanságra törekszenek a pályák betöltésénél). A másik nemkötő elektronpár a szintén a külső héjhoz tartozó 2s.

Az ón külső, vegyérték héján négy elektron van.