Feloldasz 1, 0 gramm NaCl-t 100 milliliter 0,10M CaCl2-ben. Mennyi a Cl^- ion koncentrációja a keletkezett oldatban? M (NaCl) = 58,44 g/mol
Figyelt kérdés
2017. máj. 12. 11:46
1/3 anonim válasza:
100ml = 0,1 dm^3
M(NaCl)= 58,44g/mol --> n(NaCl)= m/M = 1g/58,44g/mol
c(CaCl2)= 0,10M n(CaCl2)= V*C = 0,10M*0,1dm^3
n(össz Cl-) = n(NaCl) + 2*n(CaCl2)
c(Cl-)= n(össz Cl-) / V
Nem számoltam ki pontosan, de remélem ebből érthető.
2/3 A kérdező kommentje:
Szuper!:) Nagyon koszi, felpontoztalak, igy mar ertem. Mar csak azt a reszet nem ertem, hogy
n(össz Cl-) = n(NaCl) + 2*n(CaCl2) Miert 2x kell venni a CaCl2-t?
Eloszor azt hittem, mert a Cl2 es ugye azt 2x kell venni, de a NaCl is ugy keletkezik, hogy 2 Na+ CL2
2017. máj. 13. 05:30
3/3 A kérdező kommentje:
Illetve az elejen miert rogton köbdecibe valtunk, tehat miert automatikus, hogy azt latnom kell? Vagy literbe is jo lett volna? Mondjuk arra se jottem ra, de igy mar utolag logikusabb.
2017. máj. 13. 05:33
Kapcsolódó kérdések:
Minden jog fenntartva © 2024, www.gyakorikerdesek.hu
GYIK | Szabályzat | Jogi nyilatkozat | Adatvédelem | Cookie beállítások | WebMinute Kft. | Facebook | Kapcsolat: info(kukac)gyakorikerdesek.hu
A weboldalon megjelenő anyagok nem minősülnek szerkesztői tartalomnak, előzetes ellenőrzésen nem esnek át, az üzemeltető véleményét nem tükrözik.
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!