Az SO2 és SO3 szerkezeti képletében, miért nem 8 elektron van a kén atomtörzse körül?

Az oktettszabály egy ökölszabály. Igaz az 1. 2. 7. és 8. főcsoportokra. Elég jól igaz a C és O esetén. A N már alkot olyan kovalens vegyületeket, amikben nem 8 elektronjuk van. A 3. főcsoportban csak az ionos vegyületekre érvényesül, a kovalens vegyületekre nem. A lentebbi periódusokban pedig mindenféle furcsaság van. Az átmeneti fémekre egyáltalán nem alkalmazható az oktettszabály, bár ott az ún. 18 elektron szabály ennek egyfajta kibővítése.

Azért tanítják ezt a szabályt, mert nagyon könnyű megérteni és gyakran használható.

Egy tankönyvből kimásolom az ide vonatkozó részt:

A hibridizáció típusától függetlenül, ha egy s és három p pályából indulunk ki

összesen négy pályát kaphatunk, amelyen maximum nyolc elektron tud elférni. Ez a

magyarázata, hogy a második periódus elemei általában teljesítik az oktett szabályt. A

harmadik periódustól kezdve már a d pályák hibridizációjával is számolnunk kell

ezért elôfordul, hogy a központi atom körül több, mint nyolc elektron helyezkedik el.