Miért Ca3 (PO4) 2 a kalcium-foszfát/csonthamu képlete?

mert ez a kalcium foszforsavval alkotott sója és így jönnek ki az oxidációs számok

amúgy ez csak az atomrácsban a jellemző arányra vonatkozik

(tökéletes rács meg nem létezik)

#1-es atomrácsban? Ugye ez nem komoly..?!

A kalcium-foszfát egy ionrácsban kristályosodó anyag lesz, méghozzá oxosavból származó. Itt a foszforsav (H₃PO₄) kalciummal alkotott sójáról beszélünk. Sók - fémionból és savmaradékionból állnak (a kémiában :D).

A kalcium kétszeresen pozitív töltésű kation (Ca²⁺) míg a foszfátion - 3 proton elvesztésével - háromszorosan negatív töltésű összetett ion (PO₄³⁻).

AD1: Ezek alapján hogy egy semleges töltésű vegyületet kapjunk, ki kell egyenlíteni a töltéseloszlást. Meg kell keresnünk 2 és 3 legkisebb közös többszörösét, ami a 6 lesz. Így a töltéseloszlást 6-ra kell kihoznod.

3*Ca²⁺ ---> 3*(+2)= +6 töltés

2*PO₄³⁻ --> 2*(-3)= -6 töltés

Így már megvannak az alsó indexek amelyeket be kell írnod a képletbe. Ha a savmaradék csoportból (itt foszfátcsoport) több kell mint 1, na akkor őt kell bezárójelezned, és a zárójelen kívül alsó indexbe szintén feltüntetned hányszor az adott csoport.

AD2: Ha előbbi módszer kicsit bonyi, akkor felírod a 2 iont töltéssel együtt, és csupán a töltésszorzók helyetcserélnek, és azok mennek a másik alsó indexébe. (Itt nem +/- töltésen van a hangsúly, hanem azon, hogy hányszorosan ilyen!)

Ca²⁺ - innen a 2 megy a foszfátcsoport alsó indexébe [zárójelen kívül természetesen a 4-es helyére ne írd].

PO₄³⁻ - innen a 3 megy a kalcium alsó indexébe.

Leírtam 2 metódust is, valamelyik biztos segít :D

Ca₃(PO₄)₂ lesz végezetül, melyet simán kalcium-foszfátnak nevezünk. Szó szerint akarod kiejteni a képletét? Akkor csak olvasod, hogy: 'cé a három, pé ó négy zárójelben kettőször véve' de így NE, kérlek :DD

Ha kiakarod emelni, hogy háromszor vetted a kalciumot, akkor ebben az esetben csinálhatsz egy olyat, hogy trikalcium-foszfátnak mondod, de ilyet nem igen sokszor teszünk :)) (tri az hármat jelent)

Nos grammok terén ha a képletet hibásan írod, akkor teljesen hibás mennyiséggel dolgozol. Például vettél 1 foszfátcsoportot és 1 kalciumiont. Ekkor már kifog neked esni -80g (kalciumból) és pluszba -95g (foszfátcsoportból). Összeadva ez úgy -175g eltérést fog okozni.. Azt azért te is láthatod, hogy nem kis eltérés :D

Jesszus, mi ez a 100 sor?

Kalcium két elektron leadásával éri el a nemesgáz-szerkezetet: Ca = Ca2+ + 2e-

A foszfátion a foszforsavnak három hidrogénion leadásával keletkezett ionja: H3PO4 = PO43- + 3H+

A foszfát 3x negatív töltésű, a kalcium 2x pozitív, ezért pont fordítva kell venni: kalciumból hármat, foszfátból kettőt, így lesz zérus a töltés: Ca3(PO4)2

A kalcium a második főcsopi eleme,azaz a kulso elektronhéjon 2 elektron van.. tehat 1 mol kalcium esetben 2mol elektron... és a 8külsö elektronos nemesgáz állapothoz amit minden elem el akar érni, lead 2 mol elektront...nos ezért lesz ca2+ os ion..és ha a sav luggal reagal,so + viz keletkezik...tehat Ca(OH)2 + H3PO4 -->Ca3(Ca2+,Ca2+,Ca2+)+ PO4(3-) PO4(3-) + OH + H = H2O... az ionok töltés száma adja meg az arányt......ha a kalcium ion Ca2+ és a klorid ion Cl- akkor 2szeresen pozitiv megkötéséhez egyszeresen negativbol több kell,azaz CaCl2 a képlet...1 mol kalcium ion Ca2+ ra jut 2mol klorid ion Cl- , trikálcium difoszfát... a grammokhoz semmi köze a zárojelnek..a zárojel azért kell hogy Ca3PO4... ide alá még nem irhatod a számokat mert a Ca2+ okbol és PO4-3 okbol több van vagyis nem lehet ez hogy Ca3PO4 és akkor még alá a 4es alá also indexbe irod hogy PO4

2

ezért a zárojel mellé oda tudod rakni és jelolod h abbol az ionbol 3 ebbol 2 van......