Segítség!? (Kémia)
Egy kristályvíz tartalmú vegyület 19,9 tömeg% vasat tartalmaz. Ha a vegyület kristályvíztartalmát hevítéssel eltávolítjuk, akkor a maradék szilárd anyag tömege az eredetinek 71,2%-a lesz. A maradék vegyületben a kén és az oxigén tömegaránya 1:2. Határozzuk meg a vegyület képletét, ha tudjuk, hogy a felsoroltakon kívül más elemet nem tartalnaz!
Hogyan kell megoldani a feladatot?
válasza: válasza:1.,
Kristályvíz: 28.8%
kén atomtömeg: 32 g/M
oxigén atomtömeg 16 g/M
Ebből látható hogy csak szulfátról lehet szó: S/O = 1/2 ebből következik: S:= 1 mólrész O:= 4 mólrész.
szulfát ion mólsúlya M(SO4)= 96
Két vasszulfát van : vas(II) és vas(III)
itt próbálgatással érhetünk célt, mert mindkét vasszulfátnak több kristályvizes módosulata létezik.
Lehet két ismeretlenes egyenletrndszert irni de én inkább próbálgatással (értelmes gondolkodással) oldom meg:
M(Fe)=55.8g/M
M(H2O)=18g/M
M(Fe(III)2(SO4)3*9h2O) =561.6g/M
erre a víztartalom 162g/M, száraz anyag :399.6g/M, ami 71.2% -jó (kerekítve)
vastartalom:111.6 g/M, azaz 19.9 g/M (kerekítve)
Kapcsolódó kérdések:
Minden jog fenntartva © 2025, www.gyakorikerdesek.hu
GYIK | Szabályzat | Jogi nyilatkozat | Adatvédelem | Cookie beállítások | WebMinute Kft. | Facebook | Kapcsolat: info(kukac)gyakorikerdesek.hu
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!