Hogyan lehet a szénsav disszociácója estén az, hogy a 2H+ 2 e- t hagy le, mégis a C és O atomok között 3db szigma kötés alakul ki, míg az elsőben 3 szigma+1pí volt. Hova lett a pí kötés?

A disszociáció során én úgy tudom, hogy csak a protonok (H+) hasadnak le, az elektronjaikat ott hagyják. A pí-kötés pedig megmarad, csak éppen delokalizálódik, ugyanazokkal az elektronpárokkal együtt, amit a leszakadt protonok hátrahagynak. Ún. rezonancia határszerkezetek jönnek létre (vagyis nem tudni pontosan hol a pí-kötés és hol a visszamaradt kötő elektronpár, ami már ugye az oxigén nem kötő párja tulajdonképpen, ezek rezonálnak.) A legvalószínűbb egy olyan szerkezet, amelyben ezek a nem kötő párok és a pí-kötés delokalizálódik. Ilyenkor csak az ion szigma-vázát tüntetjük fel, a többi elektront pontozott vonallal jelöljük, mint delokalizációt.

[link]