Ba (NO3) 2 és H2CO3 ionegyenlete mi?

Ba2+ + H2CO3 = BaCO3 + 2H2

A karbonát a szénsav-oldatban protonált formában van jelen. Nem nagy hiba a CO32-, de a H2CO3 a helyes.

Nem vagyok meggyőződve róla, hogy végbemegy a reakció (a sósav például szén-dioxidot fejleszt a bárium-karbonátból), de ha végbe menne, az egyenlet a következő volna:

Ba2+ + H2CO3 = BaCO3 + 2 H+

(Elemi hidrogén biztos nem fejlődik!)

#4

Ez igaz, de igaz volna a sósav esetében is, az mégis képez reagálni a BaCO3-al. Illetve értem, hogy a BaCO3 (nagyrészt, bár azért nem olyan extrém kicsi az oldhatósága) kiválik az oldatból, a szénsav viszont marhára bomlékony, és a képződő szén-dioxid is távozik az oldatból, ezért nem tűnik egyértelműnek számomra, hogy pont arra tolódik el az egyensúly (pláne, hogy a csapadék egyensúlyban van az oldattal, a gáztérben (hacsak nem nagyon kicsi) viszont eloszlik a szén-dioxid. Természetesen nem ez volna a helyzet, ha Na2CO3 oldatot adtunk volna a Ba(NO3)2 oldathoz, vagy egyáltalán, ha lúgosítottuk volna az oldatot.

Összegezve én nem találtam semmit erről a reakcióról, és nagyon örülnék, ha valaki valamilyen forrással alá tudná támasztani, hogy végbemegy (vagy sem).

#6

"Ha viszont igaz amit mondasz, akkor a szénsavoldatból semmilyen csapadék nem válhatna ki bármi is legyen reagens, tehát a szénsav e szempontból használhatatlan?"

Ez éppen nem így van, hiszen a szén-dioxid kimutatására is az a legegyszerűbb reakció, hogy meszes vízbe, azaz Ca(OH)2 oldatba vezetjük, és ennek hatására CaCO3 csapadék képződik.

És még egyszer hangsúlyozom, ebben az esetben sem állítom biztosan, hogy nem megy végbe a reakció, csak feltételezem, mivel a sósavról tudom, hogy CO2-t szabadít fel a BaCO3-ból, és nem értem, a salétromsavval szemben miért volna más a helyzet.

"hogy a reagens Ba2+ mellett H2CO3-at vagy CO3(2-)-t írjak?"

Mind a kettő jelen van az oldatban, hiszen egyensúly van közöttük. Egyébként semleges vagy enyhén savas oldatban legnagyobb arányban HCO3- (hidrogénkarbonát ion) lesz.