KCl-ból és MgCl2-ból álló szilárd keverék 31,9 g-ját vízben oldottuk és AgNO3-oldattal reagáltattuk. A reakcióban 71,7 g ezüst-klorid-csapadék keletkezett. Mennyi a keverék anyagmennyiség%-os (mol%) és tömeg%-os összetétele?
Figyelt kérdés
Valaki tudna segíteni? :D2015. dec. 11. 16:16
1/2 anonim 
válasza:
válasza:Az ezüst-klorid képlete AgCl2, Kiszámolod, hogy mennyi mól a csapadék, ennek kétszerese lesz a KCl anyagmennyisége (ugye az egyikben 2 klór van, a másikban 1). Kiszámolod, hogy ez hány gramm, kivonod a keverék tömegéből, ez lesz az MgCl2 tömege. Kiszámolod a mólszámát és utána már csak a százalékokat kell.
2/2 anonim válasza:
eljelölöd a KCl-t x-nek a MgCl-t 31,9-x g-nak
ez x/(39,1+35,5) mol KCl és 31,9-x/(24,3+71) mol MgCl2
felírod mindkét reakcióegyenletet:
KCl+AgNO3=KNO3+AgCl
MgCl2+2AgNO3=Mg(NO3)2+2AgCl
a keletkezett AgCl anyagmennyisége egyenlő a KCl anyagmennyiségének és a MgCl2 anyagmennyiségének kétszeresének az összegével (egyenletek alapján)
Megoldod az egyismeretlenes egyenletet, kijön az x-re a KCl tömege és azt elosztod a 31,9-cel és szorzod 100-zal
Kapcsolódó kérdések:
Minden jog fenntartva © 2024, www.gyakorikerdesek.hu
GYIK | Szabályzat | Jogi nyilatkozat | Adatvédelem | Cookie beállítások | WebMinute Kft. | Facebook | Kapcsolat: info(kukac)gyakorikerdesek.hu
A weboldalon megjelenő anyagok nem minősülnek szerkesztői tartalomnak, előzetes ellenőrzésen nem esnek át, az üzemeltető véleményét nem tükrözik.
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!