Kémia 9. osztály! Segítség?

1.) Standardállapot: 24,5 dm^3/mol

1 cm^3= 0,001 dm^3

n= 0,001 dm^3 * 24,5 dm^3/mol = 0,0245 mol.

M(CO2) = 44 g/mol

m= 44 g/mol * 0,0245 mol = 1,078 g.

M(NH3) = 17 g/mol

m= 17 g/mol * 0,0245 mol = 0,4165 g.

2.) sűrűség=m/v

1 mol N2 gáz standard nyomáson 24,5 dm^3 térfogatú

1 mol N2 gáz tömege 28 g

28 g = 0,028 kg

m/v = 0,028 kg/ 24,5 dm^3 = 0,0011 kg/dm^3 = ~1,1 g/cm^3.

1. anyagmennyiség= 0,001 dm^3/24,5dm^3/mol=0,0000408 mol.

Ez az anyagmennyisége mind a 2 gáznak.

Tömeg: NH3 = 0,0000408 mol*17g/mol=0,00069g.

CO2 = 0,0000408 mol*44g/mol=0,00179g.

Az 1. feladatot az 1. válaszoló elrontotta! Az anyagmennyiséget úgy számoljuk ebben az esetben, hogy a térfogatát elosztjuk a moláris standard térfogatával.

Ebben az esetben: n= 0,001 dm^3/24,5dm^3/mol=0,00004 mol az anyagmennyiség (mindkét gázra igaz).

Tömeget úgy számolunk, hogy a moláris tömegét megszorozzuk az anyagmennyiségével!

Szén-dioxid esetében: 44g/mol*0,00004mol=0,00176g.

Ammónia esetében: 17g/mol*0,00004mol=0,00068g.

A 2. feladat: tömeg/térfogat megegyezik a sűrűséggel

Az jó megjegyezni, hogy standard nyomáson a gázok térfogata 24,5 dm^3/mol

A feladat gondolom 1 mol nitrogéngáz sűrűségére kíváncsi.

M(N2)= 28g/mol

Vagyis, az adatok:

m= 28g

V= 24,5 dm^3

Ró= ? Ró= m/v= 0,028 kg/ 24,5 dm^3 = 0,00114 kg/dm^3 ~ 1,14 g/cm^3. Itt nem tévedett az 1. válaszoló.

A 3. feladat menni fog egyedül?