Egy régi, még higanyos lázmérő eltörött, nagyjá ból fél gramm higanyt tartalmazott. A környezetet 10 g kénporral szórtuk be. Számítsd ki, mennyi higa ny-szulfid keletkezhetett maximum?

m(Hg)=0,5 g

m(S)=10 g

M(Hg)=200,5 g/mol

M(S)=32 g/mol

M(HgS)=232,5 g/mol

Hg + S -> HgS

n(Hg)=m(Hg)/M(Hg)=0,5/200,5=2,5*10^-3 mol Hg

n(S)=m(S)/M(S)=10/32=0,3125 mol S

Az egyenlet alapján a higany és kén 1:1 arányban reagál. A kén láthatólag igen nagy feleslegben van a higanyhoz képest, így a reakció addig fog menni (elméletlen) amíg a higany reagens el nem fogy.

Az elvileg keletkező higany-szulfid anyagmennyisége megegyezik a reagens higany anyagmennyiségével (az egyenlet alapján), tehát: n(HgS)=n(Hg)=2,5*10^-3 mol

m(HgS)=n(HgS)*M(HgS)=2,5*10^-3*232,5=0,58125 g HgS