Ezt a kémiapéldát hogy kell megcsinálni?
4,5 ml 0,48 v%-os H2SO4 oldathoz 445,5 ml vizet öntünk. Mennyi lesz az oldat pH-ja.
Azt az elvi kérdés nem tiszta számomra, hogy ha tudjuk, hogy mekkora a kénsav térfogata, abból hogy számoljuk ki az anyagmennyiségét...
válasza:Még meg van adva a kénsav M-je (98 g/mol), szóval feltételezem ezzel kell valamit csinálni.
Lehetséges válaszok:
1, 2, 3, 4, 5
válasza: válasza:Mivel az oldat egészen híg, így elhanyagolható a térfogatkontrakció.
4,5 ml oldat 0,48%-a 0,0216 ml. Mivel a tömény kénsav sűrűsége 1,419 g/cm^3, így a kénsav tömege 0,031 g, amely megfelel 3,16*10^-4 mol kénsavnak.
Ha 4,5 ml oldathoz hozzáadunk 455,5 ml-t, úgy a keletkező oldat 460 cm^3 térfogatú.
Koncentrációszámítás: c=3,16*10^-4/0,46=6,88*10^-4 M. A desztillált víz esetén [H+]=10^-7 M. Mivel a kénsav kétértékű erős sav, így a kénsavból származó hidrogénion-koncentráció [H+]=2*6,88*10^-4=1,38*10^-3 M. A víz autoprotolíziséből származó hidrogénion-koncentráció négy nagyságrenddel kisebb így elhanyagolható a számításokból. Ennélfogva:
pH=-lg[H+]=2,86
Köszönöm a választ Silber!
De ha nincs megadva a sűrűség, akkor nem lehet kiszámolni, ugye?
Kapcsolódó kérdések:
Minden jog fenntartva © 2024, www.gyakorikerdesek.hu
GYIK | Szabályzat | Jogi nyilatkozat | Adatvédelem | Cookie beállítások | WebMinute Kft. | Facebook | Kapcsolat: info(kukac)gyakorikerdesek.hu
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!