100 g vízben, adott hőmérsékleten 21,9 g kristálytartalmú kalcium-klorid oldódik. Hány tömeg%-os a telített oldat?

Figyelt kérdés

A) 21,9

B) 9,1

C) 17,9

D) 11,1

E) 13,7

A válasz a B), viszont nem tudok rájönni, miért. :( Segítsetek, kérlek!

#víz #só #kémia #oldat #kalcium-klorid #tömegszézalék #kristálytartalmú

2014. szept. 4. 16:20

1/1 GLadislaus

válasza:

Vedd figyelembe, hogy kristályvizes anyagról van szó: 100 g vízben 21,9 g CaCl.6H2O oldódik. A keletkező oldatnak viszont a CaCl-tartalmát kell számolni.

2014. szept. 4. 16:46

Hasznos számodra ez a válasz?

Kapcsolódó kérdések:

A hexahidrát kalcium-kloridból (CaCl2 .6 H2O) hogyan lehet elvonni a vizet?

Helyes az alábbi kémiai számolás?

200g 23,4%-os konyhasóoldatot és 300 g 2,2%-os kalcium-klorid oldatot összöntünk. A különböző ionokból hány mólt tartalmaz az oldat? Hány mól víz van az oldatban?

Hány gramm vizet kell elpárologtatni 200, 0 g 25, 0m/m%-os kálcium-klorid oldatból, hogy 60 °C-on éppen meginduljon a kristálykiváltás? (20 °c-on 100g víz 36, 0 g...

2 kémcső közül az egyik NH4Cl-ot, a másik vízmentes CaCl2-ot tartalmaz. Desztillált víz segítségével hogyan határozható meg, hogy melyik kémcső mit tartalmaz?

A 12 tömeg%-os kalcium-klorid oldatban hányszor több vízmolekula van, mint kalciumion?

Tudományok főkategória kérdései »

Tudományok - Természettudományok kategória kérdései »

A weboldalon megjelenő anyagok nem minősülnek szerkesztői tartalomnak, előzetes ellenőrzésen nem esnek át, az üzemeltető véleményét nem tükrözik.
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!