Miért igaz, hogy a szilárd NaCl nem vezeti az elektromos áramot, vizes oldata pedig igen?

Nem biztos hogy igazam van, de van egy tippem. Először is az áramvezetéshez elmozdulásra képe töltött részecskék kellenek. Szilárd állapotban kristályos (ionrácsos) , így a Na és Cl ionok kötöttek, nem tudnak mozogni. Vizes oldatában azonban szétbomlik, vegyesen vannak víz, Na+ és Cl- részek az egyvelegben, és a két ion képes mozogni.

A tipp helyes. Az ionrácsos NaCl-ban valóban helyhez kötöttek az ionok, nem tudnak elmozdulni, így hiába kapcsolsz rá elektromos térerősséget, nem fognak annak irányába mozogni, nem indul be az elektromos áram. Az oldatban viszont a NaCl Na+ és Cl- ionokra disszociál, amik már tudnak mozogni.

Ugyanezért van, hogy a folyékony NaCl már vezeti az áramot.