Miért magasabb a klór molekulák közti kötési energia, mint a fluor molekulák közt?

Az F atom jóval kisebb méretű, mint a Cl atom, emiatt az F atomban az elektronsűrűség jóval nagyobb, mint a Cl atomban.

A nagy elektronsűrűség miatt az F-F molekulában nagymértékben fellép a három magános elektronpár taszítása a kötő elektronpár ellenében, ami a kötést gyengíti.

Így a kötési entalpia (kötési energia) kisebb, mint a Cl-Cl molekulában,

[link]

annak ellenére, hogy a F-F molekulában alacsonyabb energiájú atomi orbitálokból (AO) kombinálódott a molekuláris orbitál (MO), mint a Cl-Cl molekula esetében.