FIZIKA! Egy gázpalackban 0,335kg levegő van Hányad részére csökken a nyomás, ha 0,145kg levegőt kengedünk úgy, hogy a hőmérséklet nem változik?

p1*V1=n1*R*T1

p2*V2=n2*R*T2

Tudjuk, hogy R=R, V1=V2, ill. T1=T2. A csökkenés alapján kiszámolható, hogy hány mól levegőt alkotó gázmolekula távozott el a palackból. A fentebbi egyenleteket elosztva egymással:

p1/p2=n1/n2

Az eltávozott levegőt alkotó gázanyagmennyiséget (dn) kivonva az eredeti anyagmennyiségből kapjuk meg a nyomáscsökkentett palackban levő gázanyagmennyiséget:

n2=n1-dn=(m1-dm)/M(lev)

Visszahelyettesítve a fentebbi egyenletbe:

p1/p2=n1/[(m1-dm)/M(lev)]=n1*M(lev)/(m1-dm)

A kérdésnek megfelelően érdemesebb p2/p1-re átrendezni az egyenletet:

p2/p1=(m1-dm)/[n1*M(lev)]

És mivel n1*M(lev)=m1/M(lev)*M(lev)=m1, így:

p2/p1=(m1-dm)/m1