Telített MgCl2 oldathoz annyi 15tömeg%-os K2CO3 oldatot adunk, hogy az összes csapadék leváljon. Így 217,5 g 13,7%-os kálium-klorid oldathoz jutottunk. A) Hány g csapadékot szűrtünk le az oldatból?

MgCl2 + K2CO3 = 2KCl + MgCO3 (ez aláhúzva)

a.

(217,5 x 0,137 x az MgCO3 moláris tömegével) / 2 = Y

Y-t számold ki

b.

0,15 = (217,5 x 0,137/ 2 / KCl moláris tömege x K2C3 moláris tömege) / Z

Z-t kell kiszámolni

c.

(217,5 x 0,137 / 2 x MgCl2 moláris tömege) / (217,5 - Z + Y) = A / (100 + A)

számoljuk ki A-t (Y és Z már megvan)

oldhatóság = A / 100

ui: ha valaki talál benne hibát, javítsom ki... már nekem is este van :)

bocsánat, a c feladatban butaságot írtam...

ahol írtam az egyenletben az Y-t... ott ahelyett:

Y / Mg CO3 moláris tömege x Mg moláris tömege