Kémia: 200 cm3 20 tömegszázalékos 1,1 g/cm3 sűrűségű sósav oldattal 55 g Na2Co3 -ot reagáltatunk. Mekkora térfogatú sztend. állapotú CO2 gáz fejlődik és mekkora lesz a visszamaradó oldat tömegszázalékos sav és sótartalma?

Először ki kell számolnod hány mól HCl-t van az oldatban:

(egy lépésben számolva):n=(200*1,1*0,2)/36,5=1,205 mol.

n(Na2CO3)=55/106=0,519 mol

----------------------

Na2CO3 + 2HCl= 2NaCl + CO2 + H2O

(Valójában H2CO3 keletkezik és az bomlik el, de bruttó egyenletnek ez is jó.)

Vagyis 2-szer annyi HCl kell.

n(HCl)'=2*0,519=1,038 mol.

Konklúzió:

-elfogy 1,038 mol HCl, marad 1,205-1,038=0,167 mol

-keletkezik 1,038 mol NaCl

-eltávozik 0,519 mol CO2

A többi a Te sarad. :D