Az ezüst-ionok hogy hidrolizálnak reakció szerint?
Mi lenne kevés?
Ag+ + H2O reakcióra vagyok kíváncsi. Kit érdekel az ezüsttükörpróba?
A H2O felbomlik OH- és H+ ionra, de ez lúgos hidrolízis, mert csak a OH- képes kapcsolódni az Ag+ ionhoz. A Brönsted szerinti sav-bázis elmélet szerint az ezüst nem sav és nem bázis.
Az ezüsttükörpróbában van ilyen reakció. Ezüst-nitrát és ammónia-oldat vegyítésével indul, majd formalin hozzáadásával végződik.
AgNO3 + NH4OH = Ag+ + OH+ + NH4NO3
2 Ag+ + 2 OH- + CHOH(formalin)= 2 Ag + HCOOH(hangyasav) + H2O
Remélem ezek az egyenletek tisztázzák a problémát.
Konkrétan erre gondolok: pl. réz(II) vizes oldatának a réz-ion hidrolízise:
Cu2+ + H2O = Cu(OH)+ + H+
(ill. fel lehetne írni akvakomplexként de az itt hülyén mutatna)
Na már most ezüst-ionok esetében hidroxid nem is létezik, másrészt ha létezne csapadékos lenne az ezüst oldat, mivel az 2AgOH = Ag2O + H2O alapján bomlana.
Kapcsolódó kérdések:
Minden jog fenntartva © 2024, www.gyakorikerdesek.hu
GYIK | Szabályzat | Jogi nyilatkozat | Adatvédelem | Cookie beállítások | WebMinute Kft. | Facebook | Kapcsolat: info(kukac)gyakorikerdesek.hu
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!