Réz (II) -klorid elektrolízisekor 96500 C töltés hatására mennyi a katódon és az anódon a kivált anyag tömeg illetve térfogata ( standard állapot)?

n(e-)=Q/F.

Ebből látszik, hogy épp 1mol elektron haladt át az elektrolizálócellán.

CuCl2. Vagyis éppen 1mol Cu (katód) és 1mol Cl2 (anód) gáz keletkezett.

m(Cu)=63,5g.

V(Cl2)=n×Vm=24,5dm3.

F=Faraday-állandó=96500c/mol.

Vm=moláris térfogat=24,5dm3/mol.

Pontosítás az előzőhöz:

Mivel egy mol elektron haladt át a cellán, és a réz töltése +2, ezért fél mol réz fog leválni, illetve fél mol Cl2 fog keletkezni, mivel két Cl- oxidációja szükséges hozzá.