Ebbe tudnátok segíteni? Összeöntünk 2, 0 cm3 7,5×10-3 M ecetsav és 30, 0 cm3 0, 02 g/dm3 koncentrációjú nátrium-hidroxid oldatot (Mr (nátrium-hidroxid) = 40, 00).

Számold ki a megadott adatokból az ecetsavnak és az NaOH-nak az anyagmennyiségét!

Azonos. Vagyis épp közömbösítik egymást, egyik sem marad feleslegben. Nátrium-acetát oldat képződik az alábbi egyenlet értelmében:

CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O.

A nátrium-acetát anyagmennyisége megegyezik az ecetsav/NaOH anyagmennyiségével. A keletkező oldat térfogata megegyezik a kiindulási oldatok térfogatainak összegével (hiszen igen híg oldatokról van szó).

Ezen két adatból kiszámítható a CH3COONa anyagmennyiség-koncentrációja.

Adott továbbá az ecetsav savállandója. Ks=10^-pKs.

A Nátrium-acetát vízzel kémiai kölcsönhatásba lép, Brönsted-féle bázisként viselkedve protont vesz fel a víztől, lúgos kémhatás okozó hidroxidionokat létrehozva az oldatban (hidrolízis).

CH3COO- + H2O = CH3COOH + OH-

A hidroxidionok egyensúlyi kondentárcióját kell meghatározni, amit az un. hidrolízis-állandóval tehetünk meg.

Kb=Kh=Kv/Ks.

, ahol Kv a vízionszorzat, Ks pedig a hidrolizáló bázis konjugált savi párjának a savállandója (esetünkben az ecetsavé).

Kh=X^2/c-X. , ahol X=[OH-] vagyis a kérdéses koncentráció.

A nevezőben lévő "-X" elhanyagolható a számítás során, mert igen híg oldatról van szó.

Behelyettesítve, kiszámítható az egyensúlyi hidroxidion-kondentráció, amiből a pOH is megadható.

pH=14-pOH.

A végeredmény (elvileg): pH=7,7.