Hány gramm NaCH3COO.3H2O-ból készítsünk 50 cm3 oldatot, hogy a pH-ja 8,8 legyen? (az ecetsav disszociációs állandója Kd=1,86*10-5)

Az ecetsav gyenge sav, tehát a belőle származó acetátion (relatív) erős bázis. Az ő bázisállandójának a kiszámításához szükséges az ecetsav savállandója.

Kv=Ks×Kb, ahol Kv a vízionszorzat.

(Ks=Kd)

A pH-ból ki lehet számolni az [OH-]-t vagyis az egyensúlyi hidroxidion-koncentrációt.

pH+pOH=14

[OH-]=10^-pOH.

A hidrolízis egyenlete (vagyis ahogy az acetátion reagál a vízzel):

CH3COO- + H2O = CH3COOH + OH-

"c" mol/dm^3 bemérési koncentráció esetén (acetátból), "x" mol/dm^3 ecetsav és OH- keletkezik (a víz mennyiségét végig constansnak véve); Kb kifejezhető az alábbi módon (lásd tömeghatás törvénye):

Kb=(x^2)/c-x

Lévén esetünkben x=[OH-], és Kb is ismert, "c" számítható.

Ha "c" megvan, akkor az oldat térfogatának (V) ismeretében megadható az oltott anyag (nátrium-acetát) anyagmennyisége (n).

n=c×V, ahol V=0,05dm^3

Ha kiszámolod a kristályvíztartalmú nátrium-acetát moláris tömegét (M),akkor "n" ismeretében a kérdéses tömeg (m) is kiszámítható, ami a végeredmény is egyben.

m=n×M.