Hogyan kell kiszámolni?

Egyenlet: HCl+NaOH=NaCl+H2O

A keletkezett só nem hidrolizál. A pH=7, az semleges kémhatást jelent, azaz mint a két anyagból annyit kell venni, hogy éppen közömbösítsék (illetve itt semlegesítsék) egymást.

Nézhető egyrészt a NaOH-ra: Az egyenletből látjuk, hogy 36,5g HCl-t 40g NaOH közömösít. Mivel nem tudjuk, hogy a megadott oldatokból mennyi van, vegyünk belőlük 100g-ot. Ez azért praktikus, mert akkor a tömegszázalékból már egyből tudjuk, hogy mennyi a "hatóanyag" benne. Elsőként sósavból: Az egyenletből ismert összefüggéssel kiszámítható (egyenes arányosság), hogy 25g HCl közömbösítéséhez mennyi NaOH kell (25×40/36,5) = 27,39g. Már csak annyi a feladatunk, hogy meghatározzuk hány gramm 10m/m%-os oldatban van 27,39g NaOH (szintén akár egyenes arányossággal megadható: 27,39×100/10) =273,9g. Tehát 100g 25m/m%-os sósav oldathoz 273,9g 10m/m%-os NaOH oldatra van szükség.

Ugyanez fordítva levezethető a sósav oldalára is (azaz, hogy nem a sósavból, hanem a NaOH oldatból veszünk 100g-ot).

Remélem segítettem!