Cinkből és alumíniumból álló ötvözet 0,1190 g-ját sósavoldatban feloldjuk. Ekkor 119, 0 cm3,105 kPa nyomású,28 C -os H2 keletkezik. Milyen volt az ötvözet tömegszázalékos összetétele?

pV = nRT --> y mol H2

x g Zn / Zn_atomtömeg / Zn_vegyérték + (0,119 - x) g Al / Al_atomtömeg / Al_vegyérték = y mol H2

Van két info, amire felírható egy kétismeretlenes egyenletrendszer.

Indulj ki x mol Zn-ből és y mol Al-ből. Ekkor (x+0,5y)mol H2 gáz fejlődik (lásd a reakcióegyenletek alapján).

Az állapotegyenletből: n(H2)=5×10^-3 mol.

A keverék tömege a feladat alapján: 0,119g

Az egyenletrendszer:

(1) 65,4x + 27y = 0,119

(2) x + 1,5y = 0,005

Ebből: x=6,33×10^-4 mol ; y=2,91×10^-3 mol.

Az tömeg%-os összetétel tehát:

w%(Zn)=34,5%

w%(Al)=65,5%.