Megtudna-e valaki oldani ezt a kemiaieladatot?

Hihetetlen, de már megvádoltak itt azzal, hogy csak könyvekből másolgatok és nem is a kérdésre válaszolok. Azért (is) szoktam idézni, hogy kiváló egyetemi tankönyveket népszerűsítsek - akkor álljon itt ismét egy idézet:

"Iparilag a hidrogén-cianidot metánból és ammóniából 1070 K fölötti hőmérsékleten katalitikus oxidációval állítják elő:

2 CH4 + 2 NH3 + 3 O2 = 2 HCN + 6 H2O"

Bodor E.: Szervetlen kémia, Veszprém, 1994.

Ha az "n.k." normál körülményeket jelöl, akkor a metán anyagmennyisége a moláris térfogat fölhasználásával (a számok jobb kezelhetősége miatt kmol = 1000 mol egységre térek át):

nCH4 = (99 / 100) * (1000 m3 / 22,41 m3/kmol) = 44,18 kmol

Az egyenlet alapján ezzel azonos anyagmennyiségű hidrogén-cianid lenne előállítható elméletileg, de mivel az átalakulási % (konverzió) nem 100, hanem 90,5, így:

nHCN = (90,5 / 100) * 44,18 kmol = 39,98 kmol

A hidrogén-cianid tömege moláris tömegének fölhasználásával:

mHCN = 39,98 kmol * 27 kg/kmol = 1079,46 kg

Ez 98 tömeg %, így a termék (ami értelemszerűen 100 tömeg %) tömege:

m98%HCN = (100 / 98) * 1079, 46 kg = 1101,49 kg

Megjegyzés: a feladatot csak akkor lehet megoldani, ha a CH4 "tisztaságára" a mol %-ot, a HCN "tisztaságára" a tömeg %-ot alkalmazzuk. Érdemes észrevenni, hogy ugyanaz a "tisztaság" szó szerepel tehát két különböző (anyagmennyiség és tömeg) jellegű arány megadására. Ezért ez a szutyok feladat logikátlan és pongyola.