Kémiások? Lenne egy pár kérdésem
1Mi a magyarázata annak, hogy azonos számú gázmolekula térfogata azonos, pedig a moláris tömegük között nagy különbségek is lehetnek?
2és a számolása ennek?:hogy számoljuk ki? 2köbdeciméter oxigén;6,25 köbdeci ammónia
3mekkora a téfogata normálállapotban? 11g szén dioxid ,mekkora a térgotata standardállapotban: 5 mol O2 3 mol CO2
előre is kösszi a válaszokat
Kérdező: ne higyj az előző válaszadónak...
Standardállapot tulajdonságai:
- Szobahőmérséklet (24,5°C)
- Normál légköri nyomás (101,325 kPa)
Ekkor minden gáz moláris térfogata 24,5 dm^3/mol!
Normálállapot tulajdonságai:
- 0°C
- Normál légköri nyomás (101,325 kPa)
Ekkor minden gáz moláris térfogata 22,41 dm^3/mol!
Ha az összefüggéseket vesszük, akkor:
Avogadro törvénye kimondja (mint az előző postoló is mondta), hogy azonos körülmények között (hőmérséklet, nyomás) azonos anyagmennyiségű gázok térfogata azonos, anyagi minőségüktől függetlenül.
Ebből következően tudunk számolni a definíció alapján.
Anyagmennyiség jele: "n". Mértékegysége: mol
Moláris tömeg jele: "M". Mértékegysége: g/mol
Avogadro-szám jele: "N, és egy A betű alsó indexben [a későbbiekben NA-nak írom]". Mértékegysége: 1/db. Értéke mindíg 6*10^23!
Részecskeszám jele: "N". Mértékegysége: 1/mol.
Térfogat jele: "V". Mértékegysége: "dm^3".
Moláris térfogat jele: "Vm [Az m alsó indexben szerepel]". Mértékegysége: mol/dm^3.
Képletek:
n=N/NA
n=V/Vm
n=m/M
Ezen összefüggésekből kiszámolhatóak kérdéseid. Ha megvan az adott anyag anyagmennyisége, mindent ki tudsz számolni!
Sok sikert.
Ja, ez lemaradt:
Tömeg jele: "m". Mértékegysége: gramm.
Kapcsolódó kérdések:
Minden jog fenntartva © 2024, www.gyakorikerdesek.hu
GYIK | Szabályzat | Jogi nyilatkozat | Adatvédelem | Cookie beállítások | WebMinute Kft. | Facebook | Kapcsolat: info(kukac)gyakorikerdesek.hu
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!