Egy növény fotoszintézisének vizsgálata során azt tapasztalták, hogy egy óra alatt 1,1g szén-dioxidot kötött meg. Mekkora tömegű glükózt állíthatott elő ennyi szén-dioxidból a növény?

6 CO2 + 6 H2O ---> C6(H2O)6 + 6 O2

Az MCO2=44 g/mol, MC6H12O6=180 g/mol moláris tömegek és az egyenlet fölhasználásával:

A 6 mol*44 g/mol=264 g szén-dioxidból 180 g glükóz képződik, 1,1 g szén-dioxidból x g glükóz:

x / 180 = 1,1 / 264

x = 0,75 g C6(H2O)6

Az 1,1 g szén-dioxid anyagmennyisége 1,1 g/44 g/mol=0,025 mol, ami az egyenlet alapján megegyezik a képződő oxigén anyagmennyiségével. A Vm(298 K, 101 kPa)=24,5 dm3/mol standard moláris térfogat fölhasználásával:

VO2 = 0,025 mol * 24,5 dm3/mol = 0,612 dm3

Én az a-t úgy csináltam, hogy kiszámoltam az anyagmennyiséget, azaz n=1,1g/44g/mol=0,025mol.

Ezt követően a glükóz tömegét számoltam ki: m=0,025molx180g/mol=4,5g.

A glükózban pedig hat szénatom van, így 4,5g/6=0,75g.