Leírná valaki a szulfátion ionképződését?

Pont előtted kérdezték a karbonát iont, nézd meg azt is, tapasztalatnak jó.

Az SO4(2-) szulfát ion a H2SO4 vagy SO2(OH)2 kénsav savmaradék anionja, így ebből az irányból érdemes megközelíteni is:

SO2(OH)2 <=> 2 H+ + SO2(O-)2

A két S=O kettőskötés π kötése delokalizálódik a molekulában, azonban ennek eredményeképpen a két O atomon lévő negatív töltés is.

Ezért a SO4(2-) szulfát ion rezonancia határszerkezetekkel jellemezhető, amit megtalálsz a megfelelő könyvekben illetve a neten.

-O-S(=O)(=O)-O- <--> O=S(=O)(-O-)-O- <-->

-O-S(=O)(-O-)=O <--> O=S(-O-)(=O)-O- <-->

-O-S(-O-)(=O)=O <--> O=S(-O-)(-O-)=O

A tényleges szerkezet a rezonancia szerkezetek átlaga. Ezért az S--O kötésrend (a kötést létesítő elektronpárok száma) 1,5: 6 elektronpár (4 σ + 2 π) jut 4 S--O kötésre, azaz 6 / 4.

Érdekesség: az 1,5-ös kötésrend jelentős stabilitást eredményez a szulfát ionnak. És a -2 töltés miatt hidratált (vízben) állapotában Coulomb erő lép föl a H2O molekulákkal (első koordinációs övezetében): ez a stabilitását tovább növeli. Ezzel magyarázható azon tapasztalat is, hogy például az Na2SO4 vizes oldatának elektrolízisekor vízbontás történik, azaz a pozitív elektródon is a H2O molekulák bomlanak el, vagyis az alkalmazott térerősség energiája először a könnyebben bontható (kevésbé stabil) H2O molekulákat bontja és nem a stabilisabb SO4(2-)(aq) ionokat.

...hogy érted az oxigénatomon lévő negítív töltések delokalizációját?

Úgy értem, hogy a négy O ligandum közül kettő mindig egyszeresen negatív töltéssel rendelkezik, de ezek a rezonancia szerkezetekben töltést váltanak egymás között.

...oxigén kétszeresen negatív töltésű.

Itt nem. Itt két O egyszeres negatív töltésű.

...próbálom felrajzolni, de nem sikerül.

Basszus miért nem keresel egy ábrát a neten a szulfát rezonancia szerkezeteire, amire utaltam is...ne már én keressem ki neked :).

Amúgy kedvem sincs most hozzá, üvölt a Rainbow és 6. sörömnél járok...