BF3 szerkezeti képlete?

"8 vegyérték elektron kéne a bórnak is, miért csak 6-ot jelölünk..."

Azért mert csak 6 van neki. A BF3 bór-trifluoridban B atom körül nem alakul ki a nemesgázhéj szerkezet (szavaiddal élve: nem telítődik), ezt úgy hívják, hogy elektronhiányos, ezért elektronpár akceptor (fogadó).

A BF3 legfontosabb reakciói elektronhiányos jellegével kapcsolatos, számos elektronpár donor (adó) molekulákkal (ammónia, éter,...) vagy ionokkal (fluorid, ...) addíciós reakcióban komplex vegyületeket létesít:

BF3 + NH3 = BF3•NH3

BF3 + (C2H5)2O = BF3•(C2H5)2O

BF3 + F- = [BF4]-

De ez már a Lewis sav-bázis elmélet és a koordinációs kémia tárgykörébe tartozik.

/Felhasznált forrás: Bodor E.: Szervetlen kémia, Veszprém, 1994./

#1: akkora hülyeséget írtál, hogy az már fáj.

Egyrész ha a B bór le is adna 3 elektront, akkor He nemesgáz szerkezetű lenne, azaz 2 elektronos, nem 8.

Másrészt a szóban forgó Lewis kötéselméletben - miszerint az atomok kovalens, azaz kötő elektronpárral kialakított (!) kötéssel egymás környezetét nemesgázhéj szerkezetűre igyekeznek kiegészíteni - mégcsak nem is értelmezhető elektronleadás, ellenben például ionok képződésekor megtörténik.

Nem tudom hogy lehetsz 95%-on, de ebbe durván belefutottál, a hozzá nem értők meg fel is húztak 100-ra, ez jó... XD