Titrálás? 100, 0 mg tömegű bázisos ólom (II) -foszfátot [Pbx (PO4) y (OH) z] feloldunk.

Az oldatból-megfelelő előkészítés után-az ólomtartalmat ólom-kromát csapadék alakjában leválasztjuk. Ez a csapadék savas KI-oldatból annyi jódot választ ki, amennyit 11,22cm^3 0,100mol/dm^3-es Na2S2O3-oldattal színteleníthetünk el. Mi a vegyület képlete?A kiegészítendő egyenleteket megcsináltam:

Pb^2+ + CrO4^2- = PbCrO4

2PbCrO4 + 6I^- + 16H^+ = 2Pb^2+ + 2Cr^3+ + 8H2O +3I2

I2 + 2S2O3^2- = 2I^- + S4O6^2-

Én a titrálással npb=3,74*10^-4 mol ólmot kaptam (nyilván iont).Kivontam a 100mg-ból az ennek megfelelő tömeget:

m=100-77,42=22,58mg.És itt akadtam el, ezekből az adatokból, hogyan határozzam meg a foszfát és hidroxid arányát?A segítségeket előre is köszönöm!