Hogyan kell megoldani ezt a kémia példát?

1.: Felírod a reakcióegyenletet.

2.: Kiszámolod, hogy hány mol NaOH-t tartalmaz 0,5 dm^3 1 M-os NaOH-oldat (c=n/V).

3.: Reakcióegyenlet alapján x mol HCl y mol NaOH-t közömbösít. Akkor egyenes arányossággal kiszámolható, hogy n mol NaOH-t (amit a 2. pontban kiszámoltál) hány mol HCl közömbösít.

4.: Kiszámolod a HCl térfogatát (c=n/V).

Az adatok:

HCl-oldat

c=2mol/dm3

NaOH-oldat

c=1mol/dm3

V=0,5dm3

ebből a két adatból ki tudod számolni a NaOH anyagmennyiségét

n=c*V = 0,5 mol

Aztán felírod a reakcióegyenletet:

NaOH + HCl = NaCl + H2O

Ebből látszik, hogy 1 mol NaOH közömbösítéséhez 1 mol HCl kell.

A feladat alapján 0,5 mol NaOH van, ahhoz akkor 0,5 mol HCl kell.

Vagyis már megvan a HCl-oldat koncentrációja és az oldott anyag anyagmennyisége. (c=2mol/dm3 n=0,5 mol)

Ebből a térfogat: V= n/c= 0,25 dm3

Tehát 0,25 dm3 HCl-oldat kell a NaOH-oldat közömbösítéséhez.

(remélem, hogy nem számoltam el, és hogy érthető) :)