Az elektrokémiai egyenértéket (k) hogyan lehet kiszámítani?
A következő feladatot kellene megoldanom: Áramgenerátorunk 150mA-es. Mennyi ideig kell ezüst-nitrát-oldatban galvanizálni a rézgyűrűt, ha azt akarjuk hogy 3g ezüst váljon ki?
Arra gondoltam hogy m=k*Q -> m=k*I*t és így megkapom az eltelt időt.
De nem tudom mennyi a k. Függvénytáblázatban sajnos nem találálom. Valaki elmagyarázná hogy kell kiszámítani a k-t? Köszönöm!:)
válasza:Az általad említett egyenlet lényegében egy butítás. Ez eredeti Faraday-törvény:
m=M*I*t/(z*F), ahol:
m - a kivált anyag tömege (g)
M - a kivált anyag moláris tömege (g/mol)
I - áramerősség (A)
t - az elektrolízis ideje (s)
z - a kivált anyag töltésszám-változásának abszolútértéke (egységdimenziójú)
F - Faraday-állandó, értéke 96500 C/mol (kerekítve)
Ennek függvényében: k=M/(z*F).
Példa z kiszámítására, ha nem lett volna egyértelmű:
A+ + e- -> Ag esetén z=1
Cu(2+) + 2e- -> Cu esetén z=2
Ha jól számolom, akkor
3g=108*150mA*t/1*95600 -> 3g = 0,16t(idő)
és ez így milyen mértékegység? A mA miatt perc nem ?:) és akkor 9,6sec lesz? :) előre is köszi:D
válasza:m=M*I*t/(z*F)
t=mzF/(MI)=3*1*96500/(108*0,15)=17870 s = 4,96 h
Cirka 5 óra. Nagyon kicsi az áramerősség.
Kapcsolódó kérdések:
Minden jog fenntartva © 2024, www.gyakorikerdesek.hu
GYIK | Szabályzat | Jogi nyilatkozat | Adatvédelem | Cookie beállítások | WebMinute Kft. | Facebook | Kapcsolat: info(kukac)gyakorikerdesek.hu
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!