Hány cm3 pH=1, 00-es sósavat kell önteni a 100 cm3 13, 00-as pH-jú NaOH-oldathoz hogy: a;a lúgoldat pH-ja 2, 00 egységgel változzék. B;az oldat pH-ja végül 2, 00 legyen?

NaOH + HCl = NaCl + H2O

pH=-lg[H+], pOH=-lg[OH-] és pH+pOH=14 felhasználásával a kezdeti koncentrációk:

cHCl=0,1 mol/dm3 és cNaOH=0,1 mol/dm3

A. A végső NaOH koncentráció c=0,001 mol/dm3 (pH=11).

A kezdeti NaOH térfogat 0,1 dm3.

A hozzáadandó HCl térfogata VHCl.

A c=n/V - koncentrációra vonatkozó - összefüggés alakjában keressük a megoldást:

0,001 = nNaOH-nHCl / 0,1 + VHCl

Kezdeti NaOH anyagmennyiség:

nNaOH=cNaOH*VNaOH=0,1*0,1=0,01 mol

Hozzáadott HCl anyagmennyiség:

nHCl=cHCl*VHCl=0,1*VHCl

Végső NaOH anyagmennyiség:

nNaOH-nHCl=0,01-0,1*VHCl

0,001 = 0,01-0,1*VHCl / 0,1+VHCl

VHCl=0,098 dm3=98 cm3

B. Két lépésben oldjuk meg:

1. pH=7-ig megyünk: semlegesítéskor n1HCl=nNaOH, így:

cHCl*V1HCl=cNaOH*VNaOH

V1HCl=0,1*0,1 / 0,1=0,1 dm3=100 cm3

2. pH=7-->2 megyünk: a 0,2 dm3 semleges oldathoz hozzáadandó V2HCl-t keressük:

0,01 = nHCl / 0,2+V2HCl

0,01 = 0,1*V2HCl / 0,2+V2HCl

V2HCl=0,022 dm3=22 cm3

VHCl=V1HCl+V2HCl=122 cm3