Kalcium-kloridot állítunk 10 tömegszázalékos sósavoldatot használva. Hány g vizet kell elpárologtatnunk akkor, ha 25 g mészkőből 25 g kristályos sót akarunk kapni?

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O

M(CaCO3) =40+12+3×16= 100 g/mol

n(CaCO3)= m/M = 25 g / 100 g/mol = 0,25 mol

n(CaCO3)=n(CO2)=0,25mol

n(HCl)=0,5mol

m(sósav oldat )=(0,5×36,5)/0,1=182,5g

M(CO2) =12+2×16= 44 g/mol

m(CO2)=(0,25×44)=11g

A reakció lejátszódása után :

m(CaCl2 oldat)=182,5g + 25g – 11g = 196,5g

M(CaCl2) =40 + 2×35,5 = 111 g/mol

m(CaCl2)=(0,25×111)=27,75g

w%(CaCl2 oldat)=(27,75/196,5)=14,12%

M(CaCl2×6H2O)=219g/mol

w%(só)=(111/219)=50,68%

Xg víz távozik

196,5×14,12% = (196,5-25-X)×42,5% + 25×50,68%.

Ebből: X=136,02g víz : ezt a keverési egyenletes lépést nem sikerült teljesen megértenem, ezért helyette tovább számolok az én logikám szerint:

A CaCl2 eloszlása kristályban és oldatban

219 g CaCl2×6H2O van ---- 111 g CaCl2

25 g kristályban van --- 25*111/219 = 12,67 g CaCl2 és 6*25*18/219 = 12,33 g víz

Az oldatban van 27,75g – 12,67 = 15,08 g CaCl2

A 15,08 g az oldat 45%-a , tehát 65% a víz : 15,08/45*65 = 21,78 g

Víz mérleg:

Kiindulás : 182,5 g - 18,25g = 164,25 g

Végső oldatban van: 12,33g + 21,78g = 34,11g

Elpárologtatandó: 164,25g – 34,11g = 130,14 g víz

Tehát jól számoltál !