Hány proton, neutron és elektron van 42g 14 tömegszámú,6 protonszámú szén izotópban? /számítás, levezetés/

Ha 42 gramm és 14 a tömegszáma, akkor 42/14=3 mól anyagmennyiségről van szó.

Mivel a rendszám 6, ezért minden mólban 6 mol proton és ugyanennyi elektron van, vagyis 6*3=18 mol proton és 18 mól elektron. Darabszámban kifejezve 18*6*10^23 darab ami 1,08*10^25 darabnak felel meg A 10^25-ben a 25 nem elírás. (A 10^23 jelentése "tíz a huszonharmadikon", a 10^25 pedig hasonlóan.)

MIvel 14 a tömegszám, ami a protonok és a neutronok összege, amiből a protont már tudjuk, így a neutronok száma: 14-6=8. Ennyi van minden szénizotópban, azaz mivel három mólunk van, ezért 8*3=24 mól, azaz 24*6*10^23 darab, máshogy mondva 1,44*10^25 darab neutronunk van.