400 cm3 pH=13-as KOH oldat semlegesítéséhez hány dm3 pH=2-es kénsavoldat szükséges? Hány dm3 ugyanolyan kénsavoldatot adjunk az eredeti KOH oldathoz, ha az oldat kémhatását pH=11-re szeretnénk megváltoztatni?

2 KOH + H2SO4 = K2SO4+ 2 H2O ( illetve 2 K(+)+ SO4(2-) +2 H2O ha ionosan kell )

A pH= 2 kénsav oldat koncentrációja 10(-2) ekv/dm3

A PH=13 KOH koncentrációja 10(-1)ekv/dm3

innen látszik, hogy tizszeres mennyiségű kénsavoldat kell a semlegesítéshez, azaz 4000 cm3.

( azért 10 szeres, mert 10(-1)/10(-2)=10(1)=10 )

A pH= 11 KOH koncentrációja 10(-3) ekv/dm3, azaz ennyit nem kell semlegesíteni, de mivel megnövelem az oldat térfogatát a kénsav hozzáadásával ezt is figyelembe kell venni ( hiszen nagyobb oldattérfogatban lesz az KOH feloldva -azaz hígul, igy csökken a pH-ja) :

400*0,1+ (400-x)*0,01=x*0,001

40+4-0,01x=0,001x

0,011x=44

x=4000 azaz az összes oldat térfogata 4000 cm3 lesz, 3600 cm3 kénsavoldat kell a pH=11-hez

( kicsit csaltam, mert az oldatok fajsúlyát-sűrűségét 1-nek vettem. elvileg számolni kellene azzal is )