Segítene valaki kémia feladatban?

A.

C+O2=CO2

CO2+KOH=KHCO3

B. Az oldat tömege 35,2g-al nőtt, ez azt jelenti, hogy a KOH oldat 35,2g CO2-vel reagált el.

CO2 M=44g/mol m=35,2g n=m/M=0,8mol

0,8mol CO2-ben 0,8mol C van, aminek a tömege m=n*M=0,8mol*12g/mol=9,6g

12g szénporban 9,6g szén volt és 2,4g szennyeződés, tehát 2,4/12*100=20% tömegszázalék szennyeződést tartalmazott a szénpor.

C.

A KOH tömege a régi oldatban m=250g*40/100=100g Anyagmennyisége n=m/M=100g/56,11g/mol=1,7822mol

Az új oldatban 0,8mol-al kevesebb KOH van, hisz ennyi elreagált a CO2-vel, ezért az új oldat KOH anyagmennyisége=1,7822-0,8=0,9822mol

Az új oldatban van:

H2O 150g (ugyanannyi mint a régi oldatban), anyagmennyisége n=m/M=150g/18g/mol=8,3333'mol

CO2 m=35,2g n=0,8mol

KOH n=0,9822mol

Az új oldat összes anyagmennyisége=10,11553'mol

KOH-ra nézve az anyagmennyiség koncentráció:

(0,9822/10,11553)*100=9,71%

A C feladatban nem vagyok teljesen biztos, kicsit bezavar az, hogy megadták az oldat sűrűségét is. Lehet, hogy csak félrevezetésből, de lehet, hogy én tévedek.

Igen, a C feladat megoldása hibás!

Az anyagmennyiség-koncentráció nem egyenlő az anyagmennyiség-százalékos összetétellel!

Koncnetárció= "mólos oldat" = mol/dm^3-es koncentárció = "M" = anyagmennyiség-koncentárció.

Annak a kiszámításához pedig kell a sűrűség, hiszen kell az oldat térfogata.

Tényleg köszönöm a helyreigazítást, mert ezzel már nem voltam tisztában (régebben tanultam).

C.

Az új oldat tömege 250+35,2=285,2g

p=m/V

V=m/p=285,2g/1,410=202,27cm3~0,20dm3

c=n/V=0,9822mol/0,2dm3=4,911mol/dm3