Kémiai számítás?
1. számítási feladat
100 g kristályvíztartalmú magnézium-szulfátból (MgSO4 x 7 H2O) mekkora tömegű 80oC-on telített oldatot lehet készíteni?
Hány g MgSO4 x 7 H2O válik ki ebből az oldatból, ha 20oC-ra lehűtjük?
100 g víz 80oC-on 64,2 g MgSO4-ot old, és a 20oC-os telített MgSO4-oldat 26,2 tömeg %-os.
2. számítási feladat
Egy két vegyértékű fém karbonátja hevítés hatására elbomlik, s közben a tömege 22,3%-kal csökken. Melyik fém karbonátjáról van szó, ha tudjuk, hogy a maradék fém-oxid szilárd halmazállapotú?
válasza:2. feladat:
Kétvegyértékű fém: Me2+
Karbonát: CO3^2-
Kétvegyértékű fém karbonátja: MeCO3
Hevítés: MeCO3 -> MeO
Eredeti tömeg=100%: x + 12 + 3*16
Új tömeg megegyezik az eredeti tömeg 77,7%-val, mert az eredeti tömeg 22,3%-kal csökkent:
x + 16 = 0,777*(x+12+3*16)
x + 16 = 0,777x + 9,324 + 37,3
x=137,3
M(X)=137,3 g/mol=M(Ba)
A bárium moláris tömegével egyenlő.
Kapcsolódó kérdések:
Minden jog fenntartva © 2024, www.gyakorikerdesek.hu
GYIK | Szabályzat | Jogi nyilatkozat | Adatvédelem | Cookie beállítások | WebMinute Kft. | Facebook | Kapcsolat: info(kukac)gyakorikerdesek.hu
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!