PH számításnál mikor kell megszorozni kettővel? Amikor két hidrogén szerepel a vegyületben?

Azért mert két H van benne, és MIND A KETTŐ teljesen disszociál. (Ez nem teljesen igaz egyébként, de egyszerűsétés képpen). Vannak kétértékű savak (azaz 2 H-t tartalmazók), amik nem adják le a második H+ iont, ilyenkor nem kell szorozni kettővel. A foszforsavnak pl. három H-je van, de még a másodikat sem szívesen adja le, hát még a harmadikat.

(Csak az erős savak adják le az összes H+ iont.)

A másik kérdésre.

a pH és a pOH összege mindig 14. Ez pusztán a vízionszorzat miatt van, ez a víz saját tulajdonsága, nem nagyon van válasz arra, hogy miért pont ennyi. Az a tény, hogy a vízben a két ion szorzata mindig állandó, és ennek a szorzatnak az értéke 10^-14 (tíz a mínusz tizennegyediken). A pH és a pOH is negatív logaritmus, ami azt jelenti, hogy a kitevő ellentettjét mutatja. Azaz ha esetünkben a kitevő -14, akkor az érték amit látunk +14 lesz. Persze ehhez érteni kell matekból a logaritmust, na mindegy.

DE ez a SZORZAT!!! Ráadásul a teljes szorzat.

Logaritmus esetén a szorzatot úgy képezzük, hogy a kitevőket összeadjuk. Próbáld csak ki, pl

10^2 = 100

100 * 100 = 10000

10^2 * 10^2 = 10^4

illetve:

10 * 1000 = 10000

10^1 * 10^3 = 10^4

Ez negatív logaritmusokra is igaz. Ugye a tíz a "MÍNUSZ" valahanyadikon azt mutatja meg, hogy hány nulla van a tizedesvessző után, ami után jön az egyes.

0,1 = 10^-1

0,01 = 10^-2

0,0000001 = 10^-7

Tehát ugye a 14-es vízionszorzat semleges esetben azt jelenti, hogy fele H+, fele OH-, azaz a 10^-14 úgy jön ki, hogy 10^-7*10^-7. Azaz 0,0000001 * 0,0000001.

Mi történik, ha az egyik ion koncentrációja nő? Hát az, hogy az a bizonyos 1-es elkezd közelebb jönni a nullához.

(Figyelem, 0,1 NAGYOBB, mint 0,01, tehát minél kevesebb nulla van az 1-es előtt, annál NAGYOBB számról beszélünk.)

Tehát növeljük meg a H+ koncentrációt:

0,0000001 -ről 0,000001-re. (eggyel kevesebb nulla)

Ezt úgy is leírhatjuk, hogy 10^-7-ről 10^-6-ra.

De ekkor az OH- koncentráció LECSÖKKEN, mivel a SZORZAT (vagyis a nullák száma) ÁLLANDÓ!!!

Tehát:

0,0000001-ről 0,00000001 (eggyel több nulla)

vagyis a 10^-7 helyett lett 10^-8

Vegyük mindennek a negatív logaritmusát (vagyis a kitevők ellentettjét). Semleges esetben a mindkét ion értéke 10^-7 volt, azaz logaritmus = -7, negatív logaritmus = +7. Azaz pH és pOH is =7.

Ha H+ ionok száma nőtt, akkor a koncentráció értéke immár 10^-6, ennek log-ja -6, negatív log = 6, azaz pH = 6. Ekkor az OH- koncentráció 10^-8 volt, azaz pOH = 8. Tehát a pH és a pOH összege mindig 14. Ezért kell a 14-ből kivonni a pH-t, hogy pOH-t kapj.