73,5gramm % tisztaságú KCl (káliumklorát) bomlásakor, hány gramm térfogatú O (Oxigén) keletkezik?

hány % ról van szó?

és valóban a kálium klorátról van szó, vay kálium-kloridról?

Van 73,5g KClO3 porunk. A por 10%-a homok, és egyéb szennyező anyagok, tehát 90% (feltehetőleg m/m%). Csak a

kklorát vesz részt a reakcióban.

73,5g*0,9=66,15g

tudjuk a kkcl moláris tömegét a függvény táblázatból.

azt kell kiszámolnunk, hogy hány mol az összes kklorát.

66,15g/(122,55g/mol)= ~0,54mol.

Nem mondtad meg, hogy pl hevíted az anyagot, vagy mással reagáltatod. Én úgy veszem, hogy az összes O atom gáz

formában fog megjelenni.

Írjuk fel sztöchiometrikusan az egyik termék képződését:

KClO3--> 3 mol O atom De az O gázt kétatomos atomok alkotják. Tehát 1,5 mol O2 áz keletkezik a KClO3 teljes

lebomlásából.

De nekünk 0,54 mol kklorát van a feladatban.

mivel egy molból 1,5 mol O2 gáz eletkezik:

1mol kklorát --> 1,5mol O2

0,54 mol --> 0,54*1,5=0,81 mol O2 gáz.

És itt jön képbe a térfogat. Nem írtad, hogy milyen körülmények között.

Én alapnak a standard állapotot veszem. 1 mol standard gáz 24,5 db3 térfogatú.

0,81mol *24,5 mol/dm3 = 19,84 dm3

A megoldás 19,84 dm3, 25,92g

16F