7,3 g (HCl) sósav hány g 80% tisztaságú (Al) Alumuniummal reagál és hány liter (H) Hidrogén keletkezik? Levezetnék kérem. Köszönöm!

m=7,3 g

M HCl=36,5 g/mol

n HCl= 0,2 mol

2Al+ 6HCl =2AlCl3 + 3 H2

Ebből: 2 mol 6 mol 3 mol

Nekünk van: x 0,2mol y mol

2/x=6/0,2 (kettő úgy aránylik x-hez mint 6 a 0,2-hoz)

2=30x x->0,06666 mol tiszta alumínimmal reagál

MAl=27 g/mol

mAl (tiszta) n*M= 1,8g

mAl szenyezett=m tiszta/ (80/100)=2,25 g

y/3=0,2/6

y=0,1 mol

V standard (kinézzük fügvénytáblából) =24,5 dm3/mol=24,5 l

V H2=2,45 l

7,3 g tiszta sósav 2,45 l H2 gázt fejleszt miközben 2,25 g 80% tisztaságú alumíniummal reagál.