Hogyan változik a ph, ha 0, 01mol H^+ iont 500cm^3 11-es ph-jú NaOH oldatba juttatunk?

pH+pOH=14 tehát pOH=14-pH=14-11=3. Ha pOH=3 -> [OH-]=10^-3=0,001 mol/dm^3. n=c*V vagyis n(OH-)=0,001 mol/dm^3*0,5dm^3=0,0005 mol. Ennyi OH-ion ugyanennyi H-ionnal reagál el: OH-+H+=H20 vagyis a 0,01 mol H+-ból megmarad 0,01-0,0005=0,0095 mol. Ebből a koncentrációt visszaszámolva: c=n/v=0,0095mol/0,5dm^3=0,019 mol/dm^3. És ebből a pH-t ugye úgy kell hogy a 10-es alapú logaritmusát kell megszorozni -1-gyel, vagyis pH=-log(10)0,019=1,72 vagyis nagyon savas lesz. Tehát nem hogy semlegesíti a NaOH-ot, hanem a NaOH az ami elhanyagolható mennyiséget semlegesít a savból, és majdnem az összes sav megmarad, mert a 0,01 az sokkal több a 0,0005-höz képest.