Ha az ezüst-kromát (Ag2CrO4) koncentrációja c=1*10^-4 akkor az oldhatósági szorzat= L= (2*1*10^-4) ^2 * (1*10^-4)?

Koncentrációból nem tudsz oldhatósági szorzatot kapni. Ahhoz kell az egyensúlyi állandó, a fel nem oldódott anyag koncentrációja, és a disszociált formák legalább egyikének. De irodalomból biztosan találsz.

"oldhatósági szorzat: L(Ag2CrO4, 25 °C)= 1,12x10. −12 ."

[link]

M=332 g/mol

n=1/332=3,012*10^-3 mol

c=3,012*10^-3/30=10^-4 M

Ennyi az az Ag2CrO4, ami feloldódik, tehát oldott állapotban van, az egyensúlyi egyenlet nevezőjében lesz megtalálható. A disszociáció egyenlete:

Ag2CrO4 -> 2Ag+ + CrO4(2-)

Ennélfogva a kromátionok koncentrációja is 10^-4 M lesz.

Az egyensúlyi egyenletben a sztöchiometriai faktorok kitevőként szerepelnek, tehát az ezüst koncentrációját a négyzeten kell venni. Innen az oldhatósági szorzat:

L=[Ag+]^2*[CrO4(2-)]=(10^-4)^2*10^-4=10^-8*10^-4=10^-12.

Javítok.

L=[Ag]^2*[CrO4(2-)]=(2*[CrO4(2-)])^2*[CrO4(2-)]=(2*10^-4)^2*10^-4=4*10^-8*10^-4=4*10^-12.

A számolt és az irodalmi érték közötti eltérést a kiindulási adat (oldhatóság) nem megfelelő pontossága okozhatja.