Többértékű savak ph-jának a meghatározásakor a K1 illetve K2 összeadjam?

Az első körben írt képlet a gyenge, egyértékű savak hidrogénion-koncentrációjának számítására jó.

A második körben írt a kétértékű, gyenge savakra jó.

Cs - a sav koncentrációja

[H2A] - a disszociálatlan, kétértékű gyenge sav koncentrációja

Ks1 - az első disszociáció egyensúlyi állandója (az, mikor a két hidrogén közül csak egy lép le a savról)

[H+] - a savból származó összes, az oldatba lépett hidrogén koncentrációja

Ks2 - a második disszociáció egyensúlyi állandója (az, amikor mindkét hidrogénatom lelépett a savról)

Ha ezt kirendezed [H+]-ra, akkor már ki tudod számolni az oldat koncentrációját.

A kiindulási, és az egyensúlyi két külön fogalom.

Cs az összes sav, ami benne van az oldatban. Ez a sav a kémiai egyensúly hatására bomlani fog, és lesz belőle bomlatlan, egyszeresen H-vesztett, és kétszeresen H-vesztett forma. Az engyensúly beállta utáni, de nem bomlott sav koncentrációja a [H2A].