2-es ph-jú hangyasavoldat 10cm^3-éből 100cm^3 törzsoldatot készítünk. (a többi lent) Számítsuk ki a 2-es ph-jú hangyasavoldat koncentrációját, hangyasav disszociációfokát, savállandót!?

A hígított oldat 10cm^3-éhez 25cm^3 0, 02mol/dm^3 kálium-permanganát-oldatot adunk.A permanganátfelesleg és a keletkezett mangán-dioxid titrálására -kénsavas savanyítás után- 13,5cm^3 oxálsavoldat fogyott, amelynek a koncentrációja 0,05mol/dm^3.Az egyenletek rendeztem,illetve kiszámoltam miből mennyi fogyott, de utána teljesen elvesztem:

2MnO4- + 3HCOOH= 2MnO2 + 3CO2 + 2H2O + 2OH-

2MnO4- + 5(cooh)2 + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O

MnO2 + (COOH)2 + 2H+ = Mn2+ + 2CO2 + 2H2O

n/v=c--> n=0,000675mol oxálsav fogyott

n/v=c--> n=0,0005mol kálium-permanganátot használunk.Aki tud az kérem segítsen, nekem nagyon magas ez a 3egyenletes feladat. :S