20°C-on telített CaCl2 oldat 42,7m/m%-os.100g víz 20°C-on hány g CaCl2.6H2O-t old?

Na

Tehát azt tudjuk, hogy 42,7tömeg% a telített oldat. Tehát amikor kristályvizes sót teszünk bele, akkor is maximum 42,7% lesz.

42,7= (oldott anyag tömege / oldószer ) *100

Innen indulunk ki. Az oldott anyag legyen x g, de csak tisztán a CaCl2

Az oldószer viszont nem csak a 100g víz, hanem a 100g víz, plusz a kristályvíz, ami a CaCl2 anyagmennyiségének hatszorosa átszámítva tömegre.

n(H2O)=6*n(CaCl2)= 6* (x/111)

m(H2O)= nM=18*n(H2O)= 18* 6* (x/111)=0,973x

Azaz megvan az oldószer tömege is, ami: 100 + 0,973x

Tehát: 42,7= (x/(100+0,973x)) *100

Ezt megoldva megkapjuk, hogy hány gramm CaCl2 van benne

De a kristályvizes tömeghez (ami a végeredményünk) még hozzá kell adni a megfelelő mennyiségű vizet, ami még 0,973*x

Tehát x+0,973x gramm kristályvizes sót old fel.

megnyugodhatsz nem rossz a könyv, egy picit hibázott csak az előttem lévő, tehát:

100-->42,7,ez az alap

illetve: 219g--->111g CaCl2(ez ugyebár a kristályos vegyület tartalma)

219--->111

x<-----42,7 x=84,24

100-84,24(itt kapjuk meg, hogy hány g víz oldja azt a 42,4g-ot)=15,76g

na tehát ha 15,76g víz old 84,24g kristályos CaCl2-t akkor 100g mennyit old? 100/15,75*84,24=534,85g.