2 pH-jú oldat 3 dm3-ének előállításához mekkora térfogatú,65 m/m%-os,1,4g/cm3 sűrűségű salétromsavoldatot kell felhígitani?

pH=2

H+= 10-2 mol/dm3 koncú oldatra van szükség.

3 dm3 ben 3.10-2 mol salsav van

moldott anyag= 3.10-2 mol 63g/mol= 1,89 g/mol

moldat= 1,89 : 65 . 100= 2,9 g

V=2,9g : 1,4g/cm3= 2 cm3

Remélem még segít a dolgozathoz!

pH=2 vagyis a hidrogen ionok koncentracioja:

[H+] = 0,01 mol/dm3

3dm3 oldatban tehat 0,03 mol H+ ion lesz.

A saletromsav: HNO3 minden egyes molja 1 mol H+ iont tud szolgaltatni, ezert 3dm3 oldat eloallitasahoz 0,03 mol HNO3 kell.

A HNO3 mol tomege: M(HNO3) = 1+14+16*3 = 63g

0,03 mol HNO3 akkor 0,03*63 = 1,89 g

a HNO3 oldatunk 65 tomeg%-os.

100g oldatban van 65g HNO3

Akkor x g oldatban lesz 1,89g

x=100*1,89/65 = 2,9 g

Tehat 2,9g oldatra van szuksegunk. De nekunk nem a tomeg, hanem a terfogat kell.

1,4g/cm3 surusegu az oldat.

Ez azt jelenti, hogy 1,4g oldat 1 cm3 terfogatu,

Akkor 2,9g oldat az 2,9/1,4 = 2,07 vagyis kb 2,1 cm3 terfogatu.