Segítene valaki pár kémia feladatban?
Először is leszögelném, hogy nem azért nem tudom mert lusta vagyok, inkább mert nem érdekel.Egy hozzáértőnek valószínüleg 5 perc sem telik bele, hogy megoldja így tulajdonképpen egy szívességet kérnék azáltal, hogy egy apró levezetéssel megoldja valaki a feladatokat.Előre is nagyon szépen köszönöm!
1.
53,0 g nátrium-karbonátot oldunk sósavban.
a) hány gramm nátrium-klorid keletkezik? b) Hány köbdeciméter 25 fokos és standard nyomású co2 képződik? c) Legalább hány köbcentiméter 2,00 mol/köbdeciméter koncentrációjú sósav szükséges az oldódáshoz? A reakcióegyenlet: Na2CO3 + 2 HCL = 2 NaCl + CO2 + H2O
2.Hány g víz keletkezhet 10,0 g hidrogéngáz és 10,0 g oxigéngáz reakciójában?
3.
3,00 mol KOH-ot, 1,00 mol Cr2O3-ot és 2,00 mol KNO2-ot összekeverve olvadásig hevítünk.Ekkor a következő kémiai egyenlet szerinti reakció megy végbe:
4 KOH + Cr2O3 3 KNO 3 = 2K2CrO4 + 3 KNO2 + 2H2O.
Hány mol vízgőz távozik el a reakciótérből?
válasza:Miért nem érdekel? Mi az ami érdekel, amivel szívesen foglalkozol?
4KOH + Cr2o3+ 3KNO3> 2K2CrO4 + 3KNO2 + 2H2O
4. 1. 3. 2
2. 4/3 mol
válasza:nH2= 10/2 =5 mol
nO2= 10/32 mol
2H2 + O2 > 2H2O
1. 2
10/32. 20/32=5/8 mol
válasza:Az első válasznál nem biztos rthetően írtam, tehát
A reacióegyenlet szerint
4 mol reagál 1 mol. 3 mol Keletkezik. 2 mol
Arányosan a legkevesebb KNO3 ból van ezért ez határozza meg mennyi képződik
2 mol KNO3 ból 4/3 mol víz képződik
válasza:Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2
nNa2CO3 = 53/106 =0,5 mol
Ugyanennyi szén-dioxid fejlődik, vagyis 12,25 dm3
1 mol HCl kell hozzá, ami 500 cm3 2mólos oldatban van.
A leckét megírtam helyetted, de ne add fel a kémia egy érdekes és szép tantárgy. Ha nem is ezzel akarsz foglalkozni, akkor is szükséged lehet rá! Gondolj arra mennyi tisztítószert, kozmetikumot használsz, mennyiféle szigetelőanyag, ruhaanyag van, a konyha is tele van anyagokkal. Szóval ismerd meg, érdemes!
Kapcsolódó kérdések:
Minden jog fenntartva © 2024, www.gyakorikerdesek.hu
GYIK | Szabályzat | Jogi nyilatkozat | Adatvédelem | Cookie beállítások | WebMinute Kft. | Facebook | Kapcsolat: info(kukac)gyakorikerdesek.hu
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!