Minap olvastam, hogy a trisó (Na3Po4) erősen lúgos. De ez hogy lehet, ha nincsen benne OH-?

Hát azért kicsit tulzás h erősen lúgos, de lúgos. :)

Egyébként azért, mert egy gyenge(középerős) sav (H3PO4), erős bázissal(NaOH) alkotott sója, mely vizes közegben hidrolizál, és lúgos lesz a kémhatás. :)

A trisó egy erős bázis és egy gyenge sav sója, ami vizes oldatban hidrolizál az alábbiak szerint.

Na3PO4> 3Na+ + PO4 3-

PO4 3- + H2O> HPO4 2- + OH-

HPO4 2- + H2O > H2PO4- + OH-

A keletkező OH- ionok miatt lesz lúgos a ké mhatás

Megpróbálom szemléletesen elmagyarázni.

Ugye a vízben vannak vízmolekulák, meg egy kevés H+ ion (ami valójában H3O+) és OH- ion.

A sók a vízben hidrolizálnak a saját ionjaikra, pl a NaCl hidrolizál Na+ és Cl- ionokra.

A savak és a lúgok is hidrolizálnak. Az erős savak és az erős lúgok azért erősek, mert közel 100% a hidrolízis, azaz pl HCl esetén minden HCl molekula szétesik H+ (azaz H3O+) és Cl- ionokra. A gyenge sav azért gyenge, mert a molekulák egy része nem hidrolizál, azaz pl H3PO4 esetén lesznek az oldatban nem hidrolizált H3PO4 molekulák, meg egyszeresen hidrolizált H2PO4- stb. Ez az arány jellemző, mondjuk legyen a foszforsav esetében 10% a nem hidrolizált H3PO4. (Nem tudom a valós értéket.)

Amikor egy sót vízben oldunk, akkor a savmaradék ion és a lúgból származó fémion is szeretné a maga hidrolízis arányát megtalálni. Azaz ha a H3PO4 10%-a sav formában hidrolizálatlan marad, akkor a PO4--- ionok ha vízbe kerülnek gyorsan keresnek maguknak H+ ionokat és azokat kivonják a vízből, és H3PO4 alakban tartják, mégpedig úgy, hogy elérjék a foszforsavra jellemző 10% (fent említett) arányt. Vagyis a vízbe került PO4--- ionok nem OH- ionokat adnak le, hanem elveszik a vízben eleve levő H+ ionokat, de ezáltal felborítják az egyensúlyt.

Eközben persze a Na+ ion is keresi a saját disszociációjának megfelelő állapotot, de mivel a NaOH 100%-ban hidrolizál, ezért nem köt ki a vízből OH- ionokat.